DATA: 27/03/2017
Professora: Gisele
Tabela Periódica
Em 1869, o químico russo Dmitri Ivanovich
Mendeleiev publicou sua tabela de forma independente. Ela listava os elementos
de uma coluna ou linha sempre em ordem de peso atômico. Uma nova coluna ou
linha surgia sempre que as características dos elementos se repetiam.
A Tabela
Periódica Completa que conhecemos hoje foi essa
criada por Mendeleiev. Embora muitos outros químicos tenham tentado organizar
os elementos químicos em suas próprias tabelas, a tabela de Mendeleiev obteve
mais reconhecimento por dois motivos:
1.
Ele deixou lacunas em sua tabela sempre
que parecia que o elemento correspondente ainda seria descoberto. Isso permitiu
que a tabela se tornasse dinâmica. Essas lacunas poderiam ser preenchidas
sempre que outros químicos descobrissem novos elementos.
2.
Ele ignorou a ordem sugerida por pesos
atômicos e alternou elementos adjacentes, como níquel e cobalto, para
classificá-los em famílias químicas. Depois do desenvolvimento de teorias de
estrutura atômica, ficou evidente que Mendeleiev, na verdade, tinha listado os
elementos por ordem crescente de número atômico, e é assim que conhecemos a
tabela até hoje.
Dmitri Ivanovich Mendeleiev
Tabela Periódica Completa:
Classificação dos Elementos
A Tabela
Periódica Completa classifica seus elementos em
grupos. Veja quais são eles:
§ Metais alcalinos
§ Metais alcalino-terrosos
§ Metais de transição
§ Lantanídeos
§ Actinídeos
§ Metais representativos
§ Semi-metais
§ Não-metais
§ Halogênios
§ Gases nobres
§ C: Sólido
§ Hg: Líquido
§ H: Gasoso
§ Rf: Desconhecido
Tabela Periódica Completa: Adições
Recentes
A Tabela
Periódica Completa ganhou novos elementos
recentemente. Em janeiro de 2016, cientistas japoneses, russos e americanos
descobriram 4 novos elementos químicos que já foram incorporados à tabela. Veja
quais são eles:
§ 113 – Ununtrio (Uut)
§ 115 – Ununpêntio (Uup)
§ 117 – Ununséptio (Uus)
§ 118 – Ununóctio (Uuo)
Esses são os primeiros elementos adicionados à
tabela desde 2011, quando foram incluídos dois elementos, o 114 e o 116. Seus
nomes ainda são provisórios. Os nomes definitivos deverão ser decididos nos
próximos meses. O elemento 113, descoberto pelos japoneses, poderá se chamar
“Japonium”, mas nada foi confirmado ainda.
Quando
um novo elemento químico é descoberto, ele pode receber o nome com base em um
mineral, um conceito mitológico, um país ou localidade ou até mesmo um
cientista.
Tabela Periódica Completa
Confira, na imagem a seguir, a Tabela Periódica Completa, já com a adição dos mais novos elementos descobertos. Visite
sempre nosso blog para conferir a tabela atualizada.
Lista de Exercícios
Turmas: !º Ano A,B,C,F e G.
Matutino e Vespertino
Modelos
atômicos
1. (ETFSP) No fim do século XIX
começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula
constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência
de partículas negativas, por um inglês de nome:
a) Dalton;
b) Rutherford;
c) Bohr;
d) Thomson;
e) Proust.
2. (Puc - RS) O átomo, na visão de
Thomson, é constituído de
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais.
3. (ESPM-SP) O átomo de Rutherford
(1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e
a eletrosfera, os planetas):
Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga
elétrica negativa.
b) contém as partículas de carga
elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa
do átomo.
e) contém prótons e nêutrons.
4. PUC-RS
O átomo, na visão de Thomson, é
constituído de:
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais.
5. As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre modelos
atômicos, realizados por Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford.
I. Partículas alfa foram desviadas de
seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal
exerceram.
II. Átomos (esferas indivisíveis e
permanentes) de um elemento são idênticos em todas as suas propriedades.
Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.
III. Os elétrons movem-se em órbitas,
em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia.
Assinale a alternativa que indica a
sequência correta do relacionamento desses estudos com seus autores.
a) Rutherford, Dalton, Bohr
b) Rutherford, Bohr, Dalton
c) Dalton, Rutherford, Bohr
d) Dalton, Bohr, Rutherford
Tabela Periódica
01 - (UEM PR/2008) Três átomos cujos
números atômicos são 8, 11 e 17 estão classificados na tabela periódica,
respectivamente, como
a) um gás nobre, um metal alcalino e um
metal alcalino-terroso.
b) um halogênio, um não-metal e um
metal alcalino-terroso.
c) um metal alcalino, um halogênio e um
calcogênio.
d) um calcogênio, um metal alcalino e
um halogênio.
e) um gás nobre, um metal alcalino e um
halogênio.
0 2 - (UEL PR/1996) A configuração eletrônica 1s22s22p63s23p63d104s24p4 caracteriza o elemento químico pertencente à família dos:
a) metais
alcalinos
b)
metais alcalinos terrosos
c) gases
nobres
d) halogênios
e) calcogênios
03 - (IFSP/2013)
O número de elétrons da camada de
valência do átomo de cálcio (Z = 20), no estado fundamental, é
a)
1.
b)
2.
c)
6.
d)
8.
e)
10.
04 - (FM Petrópolis
RJ/2013)
O chumbo é um metal pesado que pode
contaminar o ar, o solo, os rios e alimentos. A absorção de quantidades
pequenas de chumbo por longos períodos pode levar a uma toxicidade crônica, que
se manifesta de várias formas, especialmente afetando o sistema nervoso, sendo
as crianças as principais vítimas.
Sendo o número atômico (Z) do chumbo
igual a 82, o íon plumboso (Pb+2) possui os elétrons mais energéticos no
subnível
a)
6p2
b)
6s2
c)
6p4
d)
5d10
e)
4f14
05 - (UCS RS/2012)
Os dias dos carros com luzes azuis
estão contados, pois, desde 1º de janeiro de 2009, as lâmpadas de xenônio (Xe),
não podem mais ser instaladas em faróis convencionais. Mesmo que as lâmpadas
azuis possibilitem três vezes mais luminosidade do que as convencionais, elas
não se adaptam adequadamente aos refletores feitos para o uso com lâmpadas
convencionais, podendo causar ofuscamento à visão dos motoristas que trafegam
em sentido contrário e possibilitando, assim, a ocorrência de acidentes.
Quantos elétrons o gás xenônio
apresenta na camada de valência?
a)
2
b)
6
c)
8
d)
10
e)
18
06 - (ESCS DF/2012)
“Os pesquisadores alertam que os metais
dos quais as panelas são feitas podem causar intoxicações, anemia, distúrbios
gástricos e até expor os usuários a substâncias cancerígenas. Pesquisas mostram
que o excesso de alumínio no corpo pode induzir a estados de demência, panelas
deste metal devem ser utilizadas para cozimentos rápidos. O cobre em excesso
pode originar leucemia e câncer do intestino, embora sua falta possa levar a
doenças respiratórias, as panelas deste metal devem ser revestidas com uma
camada protetora de titânio. Até mesmo revestimentos de níquel ou de material
antiaderente apresentam riscos para saúde. De um modo geral, as panelas de
ferro fundido são as melhores para a saúde, pois liberam o nutriente na comida
e ajudam a suprir as necessidades do organismo, mas não são boas para quem tem
colesterol alto. As panelas de INOX são bastante seguras, porque o material não
se oxida e não libera o metal na comida, dizem alguns pesquisadores.”
(Adaptado de O
Globo, 14/10/2011)
Dos metais de transição citados no
texto, o que mais facilmente forma cátions é o:
a)
alumínio;
b)
cobre;
c)
ferro;
d)
níquel;
e)
titânio.
07 - (PUC RJ/2012)
Os átomos de um elemento químico
possuem a seguinte distribuição de elétrons em subníveis e níveis, em torno do
núcleo:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3
A localização do elemento (período e
grupo) na tabela periódica é:
a)
terceiro período, grupo 9 ou 8B.
b)
quarto período, grupo 13 ou 13A.
c)
quarto período, grupo 10 ou 7B.
d)
quinto período, grupo 13 ou 3A.
e)
quinto período, grupo 15 ou 5A.
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