Dica Prof. Gisele

DICA DE QUÍMICA_ENEM

Ciclo do Nitrogênio

Ano 2015

O nitrogênio é essencial para a vida e o maior reservatório global desse elemento, na forma de N 2, é a atmosfera. Os principais responsáveis por sua incorporação na matéria orgânica são microrganismos fixadores de N2, que ocorrem de forma livre ou simbiontes com plantas.

ADUAN,  R.  E.  et  aI.  Os  grandes  ciclos  biogeoquímicos  do  planeta.  Planaltina:  Embrapa,  2004 (adaptado).

Animais garantem suas necessidades metabólicas desse elemento pela:

a) absorção do gás nitrogênio pela respiração.

b) ingestão de moléculas de carboidratos vegetais.

c) incorporação de nitritos dissolvidos na água consumida.

d) transferência da matéria orgânica pelas cadeias tróficas.

e) protocooperação com microrganismos fixadores de nitrogênio.

O nitrogênio é obtido pelos animais, através da ingestão de matéria orgânica nitrogenada, nas das cadeias alimentares (tróficas).

 Resposta: D

Ano de 2014.

A aplicação excessiva de fertilizantes nitrogenados na agricultura pode acarretar alterações no solo e na água pelo acúmulo de compostos nitrogenados, principalmente a forma mais oxidada, favorecendo a proliferação de algas e plantas aquáticas e alterando o ciclo do nitrogênio, representado no esquema. A espécie nitrogenada mais oxidada tem sua quantidade controlada por ação de microrganismos que promovem a reação de redução dessa espécie, no processo denominado desnitrificação.

O processo citado está representado na etapa

a) I.

b) II. 

c) III. 

d) IV. 

e) V.

Resposta E

O nitrogênio se mostra como um dos elementos de caráter fundamental na composição dos sistemas vivos. Ele está envolvido com a coordenação e controle das atividades metabólicas. Entretanto, apesar de

78% da atmosfera ser constituída de nitrogênio, a grande maioria dos organismos é incapaz de utilizá-Io, pois este se encontra na forma gasosa (N2) que é muito estável possuindo pouca tendência a reagir com outros elementos.

Os consumidores conseguem o nitrogênio de forma direta ou indireta através dos produtores. Eles aproveitam o nitrogênio que se encontra na forma de aminoácidos. Produtores introduzem nitrogênio na cadeia alimentar, através do aproveitamento de formas inorgânicas encontradas no meio, principalmente nitratos  (NO3)  e  amônia  (NH3+).  O  ciclo  do  nitrogênio  pode  ser  dividido  em  algumas  etapas:

• Fixação: Consiste na transformação do nitrogênio gasoso em substâncias aproveitáveis pelos seres vivos (amônia e nitrato). Os organismos responsáveis pela fixação são bactérias, retiram o nitrogênio do ar      fazendo      com      que      este      reaja      com      o      hidrogênio      para      formar      amônia.

• Amonificação: Parte da amônia presente no solo, é originada pelo processo de fixação. A outra é proveniente do processo de decomposição das proteínas e outros resíduos nitrogenados, contidos na matéria orgânica morta e nas excretas. Decomposição ou amonificação é realizada por bactérias e fungos.

• Nitrificação: É    o    nome    dado    ao    processo    de    conversão    da    amônia    em    nitratos.

• Desnitrificação: As bactérias desnitrificantes (como, por exemplo, a Pseudomonas denitrificans), são capazes de converter os nitratos em nitrogênios molecular, que volta a atmosfera fechando o ciclo.

QUÍMICA

Profª Silvana Maria Amaral Balsan

Exercícios de química

2º ano matutino

22/03/2017

    1. A respeito das micelas de uma dispersão coloidal, indique se as sentenças a seguir são             verdadeiras (V) ou falsas (F):

Atravessam filtros comuns.

Possuem diâmetros superiores a 10^-4 cm.

São visíveis no microscópio.

Atravessam a malha de um ultrafiltro.

2.  Faça a correspondência:

1.      Solução verdadeira;

2.      Solução coloidal;

3.      Suspensão.

a.       Suas partículas podem ser separadas por ultrafiltros.

b.      É passível de sedimentação espontânea.

c.       Possui partículas invisíveis mesmo com o uso de aparelhos.

d.      Suas partículas são separadas por filtros comuns.

e.       Possui partículas visíveis apenas ao ultramicroscópio.

f.       É sempre um sistema homogêneo e suas partículas não sedimentam.

h.      Não pode ser separada por filtração nem por centrifugação.

i.        É um sistema heterogêneo.

    3.  (Cesgranrio-RJ) Considere o quadro a seguir:

            Logo, podemos afirmar que:

                a) A = solução verdadeira; B = suspensão; C = solução coloidal.

    b) A = suspensão; B = solução coloidal; C = solução verdadeira.

    c) A = solução coloidal; B = solução verdadeira; C = suspensão.

    d) A = solução coloidal; B = suspensão; C = solução verdadeira.

                e) A = solução verdadeira; B = solução coloidal; C = suspensão.

          4. (Unifor-CE) Dentre os seguintes materiais:

            1. maionese 

            2. iogurte

            3. azeite de oliva

            4. refrigerante

       Podem ser classificados como dispersões coloidais: 

       a)  I e II  b)  I e IIIc)  II e III d)  II e IV e)  III e IV 

    5) Ao dissolver 100 g de NaOH em 400 mL de água, obtiveram-se 410 mL de solução. A                concentração comum dessa solução será igual a:

 a) 0,2439 g/L.b) 0,25 g/L.c) 250 g/L.d) 243,90 g/L.e) 4,0 g/L.

 6)Dissolve-se 20 g de sal de cozinha em água. Qual será o volume da solução, sabendo-se que a sua  concentração é de 0,05 g/L?

  a) 400 L.b) 0,0025 L.c) 1,0 L.d) 0,25 L.e) 410 L.

  7) (FAAP-SP- modificada) Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de   sódio que contém 30 g de sal em 400 mL de solução.

  a) 0,075.b) 75.c) 12000.d) 12.e) 0,0133. 

 8)Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol.  Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol    (C₂H₆O₂), a concentração comum dessa solução, em g/L, é:

  Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0

  a) 0,010b) 0,62c) 3,1d) 310e) 620